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Ejercicos de Ceneval 1.- De los siguientes elementos realiza la configuración electrónica, periodo, familia, grupo y modelo Börh. Elemento Número atómico K 19 S 16 Ne 10 Ar 18 Li 3 Zn Si 14 2.-  Dibuja una  tabla periódica y  marca los periodos, las familias, electronegatividad,  metales,  no metales  y metaloides 3.-  Nombra los siguientes compuestos.     1.      BaO 2.      Na2O 3.      SO2 4.      CaO 5.      Ag2O 6.      NiO 7.      Cl2O7 8.      P2O5 9.      LiH 10.   CaO 11.   AgH 12.   HBr 13.   H2S 14.   KMnO4 15.   HCl 16.   BaO 17.   CaH2 18.   Na2O2 19.   PH3 20.   Cs2O 21.   PbI2 22.   KBr 23.   AsH3 24.   BaS 25.   AlCl3 26.   Al2S3 27.   Li2O 28.   FeS 29.   HNO3 30.   H2CO3 31.   HClO4 32.   H3PO4 33.   H3PO4 34.   HIO 35.   H2S 36.   MgH2 37.   H2SiO3 38.   Ca(OH)2 39.   Fe(OH)3 40.   HNO2 41.   Al(OH)3 42.   KOH 43.   CaSO4 44.   Al2(SiO3)3 45.   CoCl2 46.   LiNO2 47.   Na2CO3 48.   Ca3(PO4)

¿Qué es un ácido o una base? Los ácidos y las bases han formado parte de nuestra vida cotidiana, desde el ácido cítrico presente en los limones, el ácido acético del vinagre, el ácido acetilsalicílico usado para curar enfermedades, hasta el ácido muriático (que es ácido clorhídrico comercial) usado para limpiar pisos, hemos usado estas sustancias para un sin fin de cosas diferentes. Los conocemos y usamos, así que es hora de entenderlos. Los ácidos se clasifican de acuerdo a 3 diferentes criterios. Clasificación de Arrhenius: La definición de Arrhenius señalaba que ácido es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar iones H+ (protones) o iones hidronio: H3O. Una base es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar lugar a iones OH". De esta forma se explica el comportamiento ácido del HCl y el básico del NaOH: HCl ↔ H + + Cl¯ NaOH ↔ Na + + OH¯ Clasificación de Bronsted – Lowry: En 1923, de manera independiente, Brönsted y Lowry propusieron qu

Las soluciones son mezclas homogéneas (una sola fase) con composiciones variables. Resultan de la mezcla de dos o más sustancias puras diferentes cuya unión no produce una reacción química sino solamente un cambio físico. Una sustancia (soluto) se disuelve en otra (solvente) formando una sola fase. Los componentes pueden separarse utilizando procedimientos físicos. Las soluciones se constituyen de 2 componentes principales: un soluto y una solución: SOLUTO: Componente de una solución que se encuentra en cantidad menor. Es la fase de menor proporción.   SOLVENTE: Componente de una solución que se encuentra en cantidad mayor. Es la fase de mayor proporción. De las soluciones, las más comunes son las soluciones acuosas , en otras palabras, en las que el solvente es el agua y el solvente puede ser sólido (sal o azúcar), líquido (alcohol) o gaseoso (gas carbónico, pensando en un refresco o una cerveza). La manera en la que se cuantifican las soluciones, en otras palabras, la cantida

Cada vez en nosotros convertimos la energía de los alimentos en energía, se están llevando a cabo dentro de nuestros cuerpos una gran cantidad de reacciones químicas. La manera en que en química se expresa algún cambio en la materia, corresponde a una ecuación matemática denominada ecuación química. Este tipo de ecuaciones reconocen a dos factores principales. Tomemos por ejemplo la reacción con la que se crea agua: 2 H 2 + O 2   → 2H 2 O En este caso, tenemos que distinguir los componentes de las ecuaciones químicas. Por un lado tenemos a los reactivos . Estas sustancias son las que van a reaccionar, las que van a cambiar sus propiedades químicas para la formación de algún otro tipo de molécula. Volviendo a nuestra ecuación, los reactivos corresponderán al Oxígeno y al Hidrógeno (los que reaccionarán) y el agua corresponderá al producto (sustancia que se va a formar con la reacción de los reactivos) 2H 2 + O 2  

El concepto de mol es uno de los más importantes en la química. Su comprensión y aplicación son básicas en la comprensión de otros temas. Es una parte fundamental del lenguaje de la química, pero… ¿A qué se refiere o cuánto equivale el Mol? EL MOL se refiere a la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12, en otras palabras cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia. Por ejemplo si decimos una docena sabemos que son 12, una centena 100, un millar 1000, entonces cuando hablamos de un mol nos referimos a una cantidad tal como 6.023x 10 23 ó 602300000000000000000000 escrito de otra manera. Este número se conoce como Número de Avogadro y es un número tan grande que es difícil imaginarlo y de aplicarlo, pues que cosas alcanzarían a ser un mol, si no solo los átomos o compuestos o moléculas. Un mol de azufre, contiene el mismo número de át