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Mostrando entradas de mayo 23, 2010

REDOX*

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Oxidación → Pérdida de electrones Reducción → Ganancia de electrones En una reacción óxido reducción siempre debe de haber un elemento que se oxida y uno que se reduce, para saberlo, es necesario calcular el No. de Oxidación de cada elemento de la reacción y compararlos para buscar a aquellos elementos que cambiaron su No. de oxidación. Posteriormente se usa la recta númerica que se encuentra a continuación para obtener todo lo necesario. Cálculo de Valencia Fe2O3 Primero se sacan las cargas (del lado izquierdo siempre es el catión (+) y del lado derecho siempre es el anión (-)) Fe+O- Posteriormente se intercambian los átomos de cada elemento Fe+3O-2 El 2 del Fe pasa a el O y el 3 del O pasa al Fe Entonces la valencia del Fe es +3 y del O-2 Ejemplo de REDOX KClO3 → KCl + O2 K+1Cl+5O-2 → K+1Cl-1 + O 0 Cl +5 → Cl -1 O -2 → O 0 Siguiendo la recta numérica El cloro se reduce y gana 6 electrones El oxígeno se oxida y pierde 2 electrones *E

Lista de aniones con oxígeno*

Grupo -1 Grupo -2 MnO4 Permanganato CO3 Carbonato ClO Hipoclorito SO3 Sulfito ClO2 Clorito SO4 Sulfato ClO3 Clorato SiO3 Silicato ClO4 Perclorato IO Hipoyodito Grupo -3 IO2 Yodito PO3 Fosfito IO3 Yodato PO4 Fosfato IO4 Peryodato BO3 Borato NO2 Nitrito

Nomenclatura

Propone dar el nombre a los compuestos y obtener la fórmula Los compuestos se obtienen entrecruzando sus números de oxidación Por ejemplo Ca+2 + (PO4)-3 Por lo tanto el +2 del calcio pasa a el PO4 y el +3 de este pasa al calcio en la parte de abajo (subíndice) quedando de la siguiente manera Ca 3 (PO4) 2 Este tres era del PO4 Este dos era del Ca Cuando ambos valores son pares se saca mitad hasta que ya no se pueda, no se pueden poner números fraccionarios solo enteros. ÓXIDOS .- Un óxido se obtiene combinando un metal más oxígeno. Metal + oxígeno → óxido metálico Ejemplo: Fe+2 + O-2 → FeO El compuesto se va a nombrar con la palabra óxido, la contracción de, el nombre del metal y entre paréntesis y con número romano el número de oxidación. Por lo tanto el FeO se llama óxido de fierro (II) Los óxidos tienen diferentes usos como el caso del óxido de zinc (II) –ZnO- que sirve para neutralizar los malos olores (pies, ingles, axilas) ANHÍDRIDOS .- Un anhídrido se obtiene cuando se une

Configuración Electrónica

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Número Cuántico Principal Suborbitales presentes en ese Número Cuántico Cantidad de Electrones Contenidos en el Número Cuántico Principal Cantidad máxima de electrones que puede contener cada suborbital 1 s 2 s = 2 2 s y p 8 s = 2; p = 6 3 s, p y d 18 s = 2; p = 6; d = 10 4 s, p, d y f 32 s = 2; p = 6; d = 10; f = 14 5 s, p, d, y f 32 s = 2; p = 6; d = 10; f = 14 6 s, p, y d 18 s = 2; p = 6; d = 10 7 s y p 8 s = 2; p = 6 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10, 7p6 Quimica: Ciencia que se encarga de estudiar la materia y la energía, así como todas las transformaciones que estas sufren. Materia: Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio Elemento: Sustancia pura en donde todos sus átomos presentan el