REDOX*

Oxidación → Pérdida de electrones

Reducción → Ganancia de electrones

En una reacción óxido reducción siempre debe de haber un elemento que se oxida y uno que se reduce, para saberlo, es necesario calcular el No. de Oxidación de cada elemento de la reacción y compararlos para buscar a aquellos elementos que cambiaron su No. de oxidación.

Posteriormente se usa la recta númerica que se encuentra a continuación para obtener todo lo necesario.

Cálculo de Valencia

Fe2O3

Primero se sacan las cargas (del lado izquierdo siempre es el catión (+) y del lado derecho siempre es el anión (-))

Fe+O-

Posteriormente se intercambian los átomos de cada elemento

Fe+3O-2

El 2 del Fe pasa a el O y el 3 del

O pasa al Fe

Entonces la valencia del Fe es +3 y del O-2

Ejemplo de REDOX

KClO3 → KCl + O2

K+1Cl+5O-2 → K+1Cl-1 + O 0

Cl +5 → Cl -1

O -2 → O 0

Siguiendo la recta numérica

El cloro se reduce y gana 6 electrones

El oxígeno se oxida y pierde 2 electrones

*Esto solo es una introducción a redox, para algo má detallado utiliza bibliografía especializada