BLOG DE LAS CIENCIAS

Cada vez en nosotros convertimos la energía de los alimentos en energía, se están llevando a cabo dentro de nuestros cuerpos una gran cantidad de reacciones químicas. La manera en que en química se expresa algún cambio en la materia, corresponde a una ecuación matemática denominada ecuación química. Este tipo de ecuaciones reconocen a dos factores principales. Tomemos por ejemplo la reacción con la que se crea agua: 2 H 2 + O 2   → 2H 2 O En este caso, tenemos que distinguir los componentes de las ecuaciones químicas. Por un lado tenemos a los reactivos . Estas sustancias son las que van a reaccionar, las que van a cambiar sus propiedades químicas para la formación de algún otro tipo de molécula. Volviendo a nuestra ecuación, los reactivos corresponderán al Oxígeno y al Hidrógeno (los que reaccionarán) y el agua corresponderá al producto (sustancia que se va a formar con la reacción de los reactivos) 2H 2 + O 2   ...

Oxidación → Pérdida de electrones Reducción → Ganancia de electrones En una reacción óxido reducción siempre debe de haber un elemento que se oxida y uno que se reduce, para saberlo, es necesario calcular el No. de Oxidación de cada elemento de la reacción y compararlos para buscar a aquellos elementos que cambiaron su No. de oxidación. Posteriormente se usa la recta númerica que se encuentra a continuación para obtener todo lo necesario. Cálculo de Valencia Fe2O3 Primero se sacan las cargas (del lado izquierdo siempre es el catión (+) y del lado derecho siempre es el anión (-)) Fe+O- Posteriormente se intercambian los átomos de cada elemento Fe+3O-2 El 2 del Fe pasa a el O y el 3 del O pasa al Fe Entonces la valencia del Fe es +3 y del O-2 Ejemplo de REDOX KClO3 → KCl + O2 K+1Cl+5O-2 → K+1Cl-1 + O 0 Cl +5 → Cl -1 O -2 → O 0 Siguiendo la recta numérica El cloro se reduce y gana 6 electrones El oxígeno se oxida y pierde 2 electrones *E...