COMIPEMS
REDOX*
Oxidación → Pérdida de electrones
Reducción → Ganancia de electrones En una reacción óxido reducción siempre debe de haber un elemento que se oxida y uno que se reduce, para saberlo, es necesario calcular el No. de Oxidación de cada elemento de la reacción y compararlos para buscar a aquellos elementos que cambiaron su No. de oxidación. Posteriormente se usa la recta númerica que se encuentra a continuación para obtener todo lo necesario. Cálculo de Valencia Fe2O3 Primero se sacan las cargas (del lado izquierdo siempre es el catión (+) y del lado derecho siempre es el anión (-)) Fe+O- Posteriormente se intercambian los átomos de cada elemento Fe+3O-2 El 2 del Fe pasa a el O y el 3 del O pasa al Fe Entonces la valencia del Fe es +3 y del O-2 Ejemplo de REDOX KClO3 → KCl + O2 K+1Cl+5O-2 → K+1Cl-1 + O 0 Cl +5 → Cl -1
O -2 → O 0
Siguiendo la recta numérica El cloro se reduce y gana 6 electrones El oxígeno se oxida y pierde 2 electrones
*E...
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