Soluciones

Las soluciones son mezclas homogéneas (una sola fase) con composiciones variables. Resultan de la mezcla de dos o más sustancias puras diferentes cuya unión no produce una reacción química sino solamente un cambio físico. Una sustancia (soluto) se disuelve en otra (solvente) formando una sola fase. Los componentes pueden separarse utilizando procedimientos físicos.

Las soluciones se constituyen de 2 componentes principales: un soluto y una solución:

SOLUTO: Componente de una solución que se encuentra en cantidad menor. Es la fase de menor proporción.

 SOLVENTE: Componente de una solución que se encuentra en cantidad mayor. Es la fase de mayor proporción.

De las soluciones, las más comunes son las soluciones acuosas, en otras palabras, en las que el solvente es el agua y el solvente puede ser sólido (sal o azúcar), líquido (alcohol) o gaseoso (gas carbónico, pensando en un refresco o una cerveza).

La manera en la que se cuantifican las soluciones, en otras palabras, la cantidad de soluto disuelto en un solvente, es a través de las cuantificaciones valoradas y las empíricas.

Soluciones empíricas.

Son aquellas soluciones en donde para determinar la concentración no se aplican cálculos matemáticos sino que la relación soluto-solvente se determina desde un punto de vista personal de acuerdo a un criterio propio, por lo tanto en este tipo de solución no hay precisión ni exactitud en la determinación de la concentración.

Existen 4 tipos de soluciones empíricas que son:

DILUIDAS: Es aquella solución donde la cantidad de soluto es pequeña comparada con el solvente.

CONCENTRADAS: Es aquella donde la cantidad de soluto es relativamente considerable con respecto a la cantidad de solvente.

SATURADA: Es aquella donde la cantidad de soluto que ha diluido, es la máxima cantidad de solvente a cierta presión y temperatura por lo tanto, cualquier cantidad que se añada de soluto no se disolverá.

SOBRESATURADA: Es aquella solución donde sea ha añadido una cantidad superior al soluto de saturación y por tanta este exceso de soluto al no disolverse precipita.

Las soluciones valoradas o cuantitativas son aquellas soluciones donde la concentración es determinada aplicando cálculos y procedimientos matemáticos donde un grado suficiente de precisión y exactitud en la determinación de la concentración.

De las soluciones valoradas tendremos:

Porcentaje en masa (m/m): Cantidad de gramos de soluto disuelto en 100 gramos de solución.

 

% peso = g de soluto X 100

              g de solución

Porcentaje en volumen (V/V): Volumen en mililitros de soluto disuelto en 100 mililitros de solución.

 

% peso = ml de soluto X 100

              ml de solución

Porcentaje masa a volumen (m/V): Cantidad de gramos de soluto disuelto en 100 mililitros de solución.

% peso = g de soluto X 100

                  ml de solución

 

Molaridad (M): Cantidad de moles de soluto disuelto en 1 litro de solución. Este concepto de mol se aplica a la molécula de soluto disociada en iones.

 

M =     n    

       V

n=     gr    

                    P.M.              

P.M.= Peso molecular

Molalidad (m): Cantidad de moles de soluto disuelto en 1 Kg de solvente.

 

m =     n    

      kg solvente

n=     gr    

      P.M. 

Normalidad (N): Cantidad de equivalentes-gramo de soluto disuelto en 1 litro de solución.

N =     eqq    

      L

eqq = Peso molecular del soluto

              Número de cargas del soluto

o bien

                                                                          N= (Molaridad)(Número de cargas de soluto)