Nomenclatura
Propone dar el nombre a los compuestos y obtener la fórmula
Los compuestos se obtienen entrecruzando sus números de oxidación Por ejemplo
Ca+2 + (PO4)-3
Por lo tanto el +2 del calcio pasa a el PO4 y el +3 de este pasa al calcio en la parte de abajo (subíndice) quedando de la siguiente manera
Ca 3 (PO4) 2
Este tres era del PO4 Este dos era del Ca
Cuando ambos valores son pares se saca mitad hasta que ya no se pueda, no se pueden poner números fraccionarios solo enteros.
ÓXIDOS.- Un óxido se obtiene combinando un metal más oxígeno.
Metal + oxígeno → óxido metálico
Ejemplo: Fe+2 + O-2 → FeO
El compuesto se va a nombrar con la palabra óxido, la contracción de, el nombre del metal y entre paréntesis y con número romano el número de oxidación. Por lo tanto el FeO se llama óxido de fierro (II)
Los óxidos tienen diferentes usos como el caso del óxido de zinc (II) –ZnO- que sirve para neutralizar los malos olores (pies, ingles, axilas)
ANHÍDRIDOS.- Un anhídrido se obtiene cuando se une un no metal con un oxígeno (también se les conoce como óxidos no metálicos u óxidos ácidos)
No metal + Oxígeno → anhídrido
Ejemplo: C+4 + O-2 → CO2
Para nombrar a los anhídridos se usa la palabra óxido y el prefijo que indique la cantidad de oxígenos (mono, di, tri, tetra, penta, hexa y repta), la contracción de y el nombre del metal. Por lo tanto en el ejemplo se tiene al dióxido de carbono (“di” por los dos oxígenos)
Los anhídridos generalmente son gases tóxicos como el CO2 o el NO2 que se encuentran en la atmósfera y principalmente, estos dos gases ayudan a la producción de lluvia ácida y a aumentar los niveles de contaminación atmosférica
HIDRÓXIDOS.- Un hidróxido se reconoce por que en su fórmula tiene un grupo hidróxido (OH)- unido a un metal. También se les conoce como bases
Metal + (OH)- → Hidróxido
Ejemplo: Na+1 + (OH)-1 → NaOH
Para los hidróxidos solo se utiliza la palabra hidróxido la contracción de y el metal se nombra como en óxidos, por lo tanto nuestro ejemplo es el Hidróxido de sodio
Los hidróxidos tienen diferentes usos uno de ellos es el utilizado en medicina como antiácido ya que el Al(OH)3 y el Mg(OH)2 sirven para neutralizar el acido estomacal
ÁCIDOS.- Los ácidos los dividimos en oxiácidos e hidrácidos.
Los ácidos se identifican por la presencia de un Hidrógeno al inicio de su fórmula, lo que diferencia un oxiácido de un hidrácido es la presencia de un oxígeno en el primero (o un anión con oxígeno)
- Oxiácidos
Hidrógeno + anión con oxígeno* → oxiácido
Ejemplo: H+1 + (PO4)-3 → H3PO4
Para nombrar a los oxiácidos solo se pone la palabra ácido seguido del nombre del anión con oxígeno. En este ejemplo el nombre es ácido fosfórico
Los ácidos tienen diferentes usos, entre ellos, en las baterías de auto que utilizan al ácido sulfúrico.
- Hidrácidos
Los hidrácidos se obtienen a partir de la combinación de
Hidrógeno + No metal → Hidrácido
Ejemplo: H+1 + S-2 → H2S
Los hidrácidos se nombran poniendo la palabra ácido el nombre del no metal y la terminación hídrico en este caso el nombre es ácido sulfhídrico. Tal vez el hidrácido más conocido es el HCl mejor conocido como ácido muriático
SALES.- Las sales las dividimos en sales binarias, oxisales y sales ácidas
- Sales binarias.- Las identificamos por la presencia de un metal y un no metal
Metal + No metal → Sal
Ejemplo: Na+1 + Cl-1 → NaCl
Las sales se nombran poniendo al no metal la terminación uro y el metal se nombra como en óxidos. Este ejemplo sería Cloruro de sodio (I)
Las sales son muy utilizadas y un ejemplo es el cloruro de sodio o sal de mesa que se utiliza en la cocina
- Oxisales.- Se une un metal y un anión con oxígeno para obtener oxisales
Metal + anión con oxígeno* → Oxisal
Ejemplo: Fe+2 + (SO4)-2 → FeSO4
Para nombrar oxisales se pone primero el nombre del anión con oxígeno y luego el nombre del metal como en óxidos. Por lo tanto el nombre de este compuesto es sulfato de fierro (II)
Las oxisales son más comunes de lo que imaginamos por ejemplo el Carbonato de calcio se utiliza en la construcción y es mejor conocido como yeso.
- Sales ácidas.- Las identificamos por que además de metal no metal y oxígeno presentan un hidrógeno
Metal + hidrógeno + anión con oxígeno → Sal ácida
Ejemplo: K+1 + (HSO4)-1 → KHSO4
El nombre de esta sería bisulfato de potasio (I). Las sales ácidas las encontramos hasta en la cocina, puesto que el bicarbonato de sodio es utilizado en repostería
Los compuestos se obtienen entrecruzando sus números de oxidación Por ejemplo
Ca+2 + (PO4)-3
Por lo tanto el +2 del calcio pasa a el PO4 y el +3 de este pasa al calcio en la parte de abajo (subíndice) quedando de la siguiente manera
Ca 3 (PO4) 2
Este tres era del PO4 Este dos era del Ca
Cuando ambos valores son pares se saca mitad hasta que ya no se pueda, no se pueden poner números fraccionarios solo enteros.
ÓXIDOS.- Un óxido se obtiene combinando un metal más oxígeno.
Metal + oxígeno → óxido metálico
Ejemplo: Fe+2 + O-2 → FeO
El compuesto se va a nombrar con la palabra óxido, la contracción de, el nombre del metal y entre paréntesis y con número romano el número de oxidación. Por lo tanto el FeO se llama óxido de fierro (II)
Los óxidos tienen diferentes usos como el caso del óxido de zinc (II) –ZnO- que sirve para neutralizar los malos olores (pies, ingles, axilas)
ANHÍDRIDOS.- Un anhídrido se obtiene cuando se une un no metal con un oxígeno (también se les conoce como óxidos no metálicos u óxidos ácidos)
No metal + Oxígeno → anhídrido
Ejemplo: C+4 + O-2 → CO2
Para nombrar a los anhídridos se usa la palabra óxido y el prefijo que indique la cantidad de oxígenos (mono, di, tri, tetra, penta, hexa y repta), la contracción de y el nombre del metal. Por lo tanto en el ejemplo se tiene al dióxido de carbono (“di” por los dos oxígenos)
Los anhídridos generalmente son gases tóxicos como el CO2 o el NO2 que se encuentran en la atmósfera y principalmente, estos dos gases ayudan a la producción de lluvia ácida y a aumentar los niveles de contaminación atmosférica
HIDRÓXIDOS.- Un hidróxido se reconoce por que en su fórmula tiene un grupo hidróxido (OH)- unido a un metal. También se les conoce como bases
Metal + (OH)- → Hidróxido
Ejemplo: Na+1 + (OH)-1 → NaOH
Para los hidróxidos solo se utiliza la palabra hidróxido la contracción de y el metal se nombra como en óxidos, por lo tanto nuestro ejemplo es el Hidróxido de sodio
Los hidróxidos tienen diferentes usos uno de ellos es el utilizado en medicina como antiácido ya que el Al(OH)3 y el Mg(OH)2 sirven para neutralizar el acido estomacal
ÁCIDOS.- Los ácidos los dividimos en oxiácidos e hidrácidos.
Los ácidos se identifican por la presencia de un Hidrógeno al inicio de su fórmula, lo que diferencia un oxiácido de un hidrácido es la presencia de un oxígeno en el primero (o un anión con oxígeno)
- Oxiácidos
Hidrógeno + anión con oxígeno* → oxiácido
Ejemplo: H+1 + (PO4)-3 → H3PO4
Para nombrar a los oxiácidos solo se pone la palabra ácido seguido del nombre del anión con oxígeno. En este ejemplo el nombre es ácido fosfórico
Los ácidos tienen diferentes usos, entre ellos, en las baterías de auto que utilizan al ácido sulfúrico.
- Hidrácidos
Los hidrácidos se obtienen a partir de la combinación de
Hidrógeno + No metal → Hidrácido
Ejemplo: H+1 + S-2 → H2S
Los hidrácidos se nombran poniendo la palabra ácido el nombre del no metal y la terminación hídrico en este caso el nombre es ácido sulfhídrico. Tal vez el hidrácido más conocido es el HCl mejor conocido como ácido muriático
SALES.- Las sales las dividimos en sales binarias, oxisales y sales ácidas
- Sales binarias.- Las identificamos por la presencia de un metal y un no metal
Metal + No metal → Sal
Ejemplo: Na+1 + Cl-1 → NaCl
Las sales se nombran poniendo al no metal la terminación uro y el metal se nombra como en óxidos. Este ejemplo sería Cloruro de sodio (I)
Las sales son muy utilizadas y un ejemplo es el cloruro de sodio o sal de mesa que se utiliza en la cocina
- Oxisales.- Se une un metal y un anión con oxígeno para obtener oxisales
Metal + anión con oxígeno* → Oxisal
Ejemplo: Fe+2 + (SO4)-2 → FeSO4
Para nombrar oxisales se pone primero el nombre del anión con oxígeno y luego el nombre del metal como en óxidos. Por lo tanto el nombre de este compuesto es sulfato de fierro (II)
Las oxisales son más comunes de lo que imaginamos por ejemplo el Carbonato de calcio se utiliza en la construcción y es mejor conocido como yeso.
- Sales ácidas.- Las identificamos por que además de metal no metal y oxígeno presentan un hidrógeno
Metal + hidrógeno + anión con oxígeno → Sal ácida
Ejemplo: K+1 + (HSO4)-1 → KHSO4
El nombre de esta sería bisulfato de potasio (I). Las sales ácidas las encontramos hasta en la cocina, puesto que el bicarbonato de sodio es utilizado en repostería
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