Ejercicios química
Ejercicos de Ceneval
1.- De los siguientes elementos realiza la configuración electrónica, periodo, familia, grupo y modelo Börh.
Elemento | Número atómico |
K | 19 |
S | 16 |
Ne | 10 |
Ar | 18 |
Li | 3 |
Zn | |
Si | 14 |
2.- Dibuja una tabla periódica y marca los periodos, las familias, electronegatividad, metales, no metales y metaloides
3.- Nombra los siguientes compuestos.
2. Na2O
3. SO2
4. CaO
5. Ag2O
6. NiO
7. Cl2O7
8. P2O5
9. LiH
10. CaO
11. AgH
12. HBr
13. H2S
14. KMnO4
15. HCl
16. BaO
17. CaH2
18. Na2O2
19. PH3
20. Cs2O
21. PbI2
22. KBr
23. AsH3
24. BaS
25. AlCl3
26. Al2S3
27. Li2O
28. FeS
29. HNO3
30. H2CO3
31. HClO4
32. H3PO4
33. H3PO4
34. HIO
35. H2S
36. MgH2
37. H2SiO3
38. Ca(OH)2
39. Fe(OH)3
40. HNO2
41. Al(OH)3
42. KOH
43. CaSO4
44. Al2(SiO3)3
45. CoCl2
46. LiNO2
47. Na2CO3
48. Ca3(PO4)2
49. KHCO3
50. ZnCl2
51. Na2CO3
52. HgO
53. NaOH
55. KIO
25gr de NH4Cl
75gr de K2SO4
98gr de Li2HCO3
2.5ton de CaCO3
5.- Realiza los siguientes ejercicios de gases
a) Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presión constante desde 18 °C hasta 58 °C, ¿qué volumen final ocupará el gas?
b) Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atmósferas, si se mantiene constante el volumen, qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C?
c) En un laboratorio se obtienen 30 ml de nitrógeno a 18 °C y 750 mm de Hg de presión, se desea saber cuál es el volumen normal.
d) Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa un volumen de 50 litros, ¿cuál es el volumen a 35 °C y 720 mm de Hg?.
e) Se infla un globo con 1.5 litros de helio a 560 mmHg. Si el globo se eleva hasta alcanzar una altura donde la presión es de 320 mmHg ¿Cuál será el nuevo volumen del globo?
f) Se tiene 5g de un gas ideal a presión constante en un recipiente de 8.5L a 27ºC y calentamos el gas a 118ºC ¿cuál será el nuevo volumen del gas?
g) Un globo de caucho se encuentra inflado con oxígeno y ocupa un volumen de 450 ml a una temperatura de 20ºC. Si se somete al enfriamento, su temperatura disminuye hasta -10ºC ¿cual es el nuevo volumen del gas?
h) Si 1.9L de un gas a 0ºC se transfiere a un recipiente de 1375ml a presión constante (cual sera su temperatura final?
i) Un gas tiene un volumen de 2.5L a 25ºC ¿cual sera su nuevo volumen si bajamos la temperatura a 10ºC?
j) Una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 420ml a una presión de 780torr. ¿cuál será el volumen de la muestra a una presión de 420mmHg?
k) A que presión se debe someter una muestra de gas a temperatura constante para comprimirlo de 18L a 8.2L, si su presión inicial es de 1.7atm.
l) Una muestra de 6.5 L de gas a presión de 1.000mmHg experimenta un cambio de presión hasta 720mmHg, manteniendo la temperatura constante, ¿cuál es el nuevo volumen ocupado por el gas?
m) Cierta cantidad de N ocupa un volumen de 30L a una presión de 1140mmHg ¿Qué volumen ocupará a 0.5atm?
n) A una presión de 350mmHg, una masa de nitrógeno ocupa un volumen de 2.5L. Hallar el volumen que ocupará el mismo gas a la presión de una atm y temperatura constante.
o) se bombea una muestra de gas desde un recipiente de 10.5L a 27ºC de 760torr a otro recipiente de 2.5L a 55ºC ¿Cuál sera su presion final?
p) 2.8L de un gas ideal a 25ºC y 1.2 atm de presión se calienta y se comprime simultáneamente a una temperatura de 77ºC y a una presion de 2.3atm ¿Cuál es el volumen final del gas?
q) 2.65L de un gas ideal se encuentra a 25ºC y 1.2atm de presion. Si se pasa a un nuevo recipiente de 1.5L a una temperatura de 72ºC ¿Cuál será la nueva presión del gas?
r) una muestra de gas ocupa un volumen de 14L a 27ºC y 2atm de presión ¿Cuál es su volumen a una temperatura de 0ºC y 1atm de presión?
s) Una muestra de un gas ideal ocupa un volumen de 69.3ml a 925torr y 18ºC ¿Qué volumen ocupará el gas a 120ºC y 720torr?
Nota: los valores de las unidades torr son iguales a las de mmHg 760mmhg=760Torr
los valores en las fórmulas son subíndices, solo que, no los puede editar en html
Lean sus apuntes y estudien
necesito la solucion de el ejercico m urgente para aya
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