ENERGIAS DE ENLACE

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Enlace
Energía (kJ/mol)
Enlace
Energía (kJ/mol)
H - H
436
C = C
610
C - H
415
C = N
615
N - H
390
C = O
730
O - H
460
N = N
418
C - C
347
O = O
494
C - N
285
C º C
830
C - O
352
C º N
887
N - N
159
N º N
946



























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Soluciones

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Las soluciones son mezclas homogéneas (una sola fase) con composiciones variables. Resultan de la mezcla de dos o más sustancias puras diferentes cuya unión no produce una reacción química sino solamente un cambio físico. Una sustancia (soluto) se disuelve en otra (solvente) formando una sola fase. Los componentes pueden separarse utilizando procedimientos físicos. Las soluciones se constituyen de 2 componentes principales: un soluto y una solución: SOLUTO: Componente de una solución que se encuentra en cantidad menor. Es la fase de menor proporción.   SOLVENTE: Componente de una solución que se encuentra en cantidad mayor. Es la fase de mayor proporción. De las soluciones, las más comunes son las soluciones acuosas , en otras palabras, en las que el solvente es el agua y el solvente puede ser sólido (sal o azúcar), líquido (alcohol) o gaseoso (gas carbónico, pensando en un refresco o una cerveza). La manera en la que se cuantifican las soluciones, en otras palabras, la cantida
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Ejercicios química

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Ejercicos de Ceneval 1.- De los siguientes elementos realiza la configuración electrónica, periodo, familia, grupo y modelo Börh. Elemento Número atómico K 19 S 16 Ne 10 Ar 18 Li 3 Zn Si 14 2.-  Dibuja una  tabla periódica y  marca los periodos, las familias, electronegatividad,  metales,  no metales  y metaloides 3.-  Nombra los siguientes compuestos.     1.      BaO 2.      Na2O 3.      SO2 4.      CaO 5.      Ag2O 6.      NiO 7.      Cl2O7 8.      P2O5 9.      LiH 10.   CaO 11.   AgH 12.   HBr 13.   H2S 14.   KMnO4 15.   HCl 16.   BaO 17.   CaH2 18.   Na2O2 19.   PH3 20.   Cs2O 21.   PbI2 22.   KBr 23.   AsH3 24.   BaS 25.   AlCl3 26.   Al2S3 27.   Li2O 28.   FeS 29.   HNO3 30.   H2CO3 31.   HClO4 32.   H3PO4 33.   H3PO4 34.   HIO 35.   H2S 36.   MgH2 37.   H2SiO3 38.   Ca(OH)2 39.   Fe(OH)3 40.   HNO2 41.   Al(OH)3 42.   KOH 43.   CaSO4 44.   Al2(SiO3)3 45.   CoCl2 46.   LiNO2 47.   Na2CO3 48.   Ca3(PO4)
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REDOX*

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Oxidación → Pérdida de electrones Reducción → Ganancia de electrones En una reacción óxido reducción siempre debe de haber un elemento que se oxida y uno que se reduce, para saberlo, es necesario calcular el No. de Oxidación de cada elemento de la reacción y compararlos para buscar a aquellos elementos que cambiaron su No. de oxidación. Posteriormente se usa la recta númerica que se encuentra a continuación para obtener todo lo necesario. Cálculo de Valencia Fe2O3 Primero se sacan las cargas (del lado izquierdo siempre es el catión (+) y del lado derecho siempre es el anión (-)) Fe+O- Posteriormente se intercambian los átomos de cada elemento Fe+3O-2 El 2 del Fe pasa a el O y el 3 del O pasa al Fe Entonces la valencia del Fe es +3 y del O-2 Ejemplo de REDOX KClO3 → KCl + O2 K+1Cl+5O-2 → K+1Cl-1 + O 0 Cl +5 → Cl -1 O -2 → O 0 Siguiendo la recta numérica El cloro se reduce y gana 6 electrones El oxígeno se oxida y pierde 2 electrones *E
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