QUÍMICA II

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¿QUE ES EL AIRE?
MENCIONA LAS PROPIEDADES FISICAS DEL AIRE
MENCIONA LA LEY DE BOYLE Y EJEMPLIFICA
MENCIONA LA LEY DE CHARLES Y EJEMPLIFICA
MENCIONA LA LEY DE GAY-LUSSAC Y EJEMPLIFICA
¿QUE ES UNA MOL?
DI ¿QUE ES EL VOLUMEN MOLAR?
¿CUALES SON LAS CONDICIONES NORMALES DE PRESION Y TEMPERATUA PARA UN GAS?
MENCIONA LA TEORIA CINETICO-MOLECULAR DE LOS GASES
 ¿A QUE LEY CORRESPONDE LA SIGUIENTE ECUACION; P1V1=P2V2
PRODUCTOS DE LA REACCION DE COMBUSTION
¿COMO IDENTIFICAS UNA REACCION EXOTERMICA?
¿COMO IDENTIFICAS UNA REACCION ENDOTERMICA?
MENCIONA EL CICLO DEL OXIGENO Y NITROGENO
CUANDO UN METAL REACCIONA CON EL OXIGENO CUALES SON LOS PRODUCTOS
CUANDO UN NO METAL REACCIONA CON EL OXIGENO QUE SE OBTIENE
CUAL ES EL VALOR DEL NUMERO DE AVOGADRO
¿QUE ES UNA ENERGIA DE ENLACE?
SI LA PRESION ES CONSTANTE EN UN GAS ¿QUE SUCEDE CON LA TEMPERATURA Y EL VOLUMEN Y A QUE LEY CORRESPONDE?
EL VALOR DE ”R” ES UNA CONSTANTE ¿QUÉ VALOR TOMA Y COMO SALE ESE VALOR?
UN VOLUMEN GASEOSO DE UN LITRO ES CALENTADO A PRESIÓN CONSTANTE DESDE 18 °C HASTA 58 °C, ¿QUÉ VOLUMEN FINAL OCUPARÁ EL GAS?
UNA MASA GASEOSA A 32 °C EJERCE UNA PRESIÓN DE 18 ATMÓSFERAS, SI SE MANTIENE CONSTANTE EL  VOLUMEN, QUÉ AUMENTO SUFRIÓ EL GAS AL SER CALENTADO A 52 °C?
EN UN LABORATORIO SE OBTIENEN 30 ml DE NITRÓGENO A 18 °C Y 750 mm de Hg DE PRESIÓN, SE DESEA SABER CUÁL ES EL VOLUMEN NORMAL.
UNA MASA DE HIDRÓGENO EN CONDICIONES NORMALES OCUPA UN VOLUMEN DE 50 LITROS, ¿CUÁL ES EL VOLUMEN A 35 °C Y 720 mm de Hg?.
SE INFLA UN GLOBO CON 1.5 LITROS DE HELIO A 560 MMHG. SI EL GLOBO SE ELEVA HASTA ALCANZAR UNA ALTURA DONDE LA PRESIÓN ES DE 320 mmHg ¿CUÁL SERÁ EL NUEVO VOLUMEN DEL GLOBO?
SE TIENE 5g DE UN GAS IDEAL A PRESIÓN CONSTANTE EN UN RECIPIENTE DE 8.5L A 27ºC Y CALENTAMOS EL GAS A 118ºC ¿CUÁL SERÁ EL NUEVO VOLUMEN DEL GAS?
G) UN GLOBO DE CAUCHO SE ENCUENTRA INFLADO CON OXÍGENO Y OCUPA UN VOLUMEN DE 450 ml A UNA TEMPERATURA DE 20ºC. SI SE SOMETE AL ENFRIAMENTO, SU TEMPERATURA DISMINUYE HASTA -10ºC ¿CUAL ES EL NUEVO VOLUMEN DEL GAS?
SI 1.9L DE UN GAS A 0ºC SE TRANSFIERE A UN RECIPIENTE DE 1375ML A PRESIÓN CONSTANTE (CUAL SERA SU TEMPERATURA FINAL?

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Soluciones

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Las soluciones son mezclas homogéneas (una sola fase) con composiciones variables. Resultan de la mezcla de dos o más sustancias puras diferentes cuya unión no produce una reacción química sino solamente un cambio físico. Una sustancia (soluto) se disuelve en otra (solvente) formando una sola fase. Los componentes pueden separarse utilizando procedimientos físicos. Las soluciones se constituyen de 2 componentes principales: un soluto y una solución: SOLUTO: Componente de una solución que se encuentra en cantidad menor. Es la fase de menor proporción.   SOLVENTE: Componente de una solución que se encuentra en cantidad mayor. Es la fase de mayor proporción. De las soluciones, las más comunes son las soluciones acuosas , en otras palabras, en las que el solvente es el agua y el solvente puede ser sólido (sal o azúcar), líquido (alcohol) o gaseoso (gas carbónico, pensando en un refresco o una cerveza). La manera en la que se cuantifican las soluciones, en otras palabras, la cantida
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Oxidación → Pérdida de electrones Reducción → Ganancia de electrones En una reacción óxido reducción siempre debe de haber un elemento que se oxida y uno que se reduce, para saberlo, es necesario calcular el No. de Oxidación de cada elemento de la reacción y compararlos para buscar a aquellos elementos que cambiaron su No. de oxidación. Posteriormente se usa la recta númerica que se encuentra a continuación para obtener todo lo necesario. Cálculo de Valencia Fe2O3 Primero se sacan las cargas (del lado izquierdo siempre es el catión (+) y del lado derecho siempre es el anión (-)) Fe+O- Posteriormente se intercambian los átomos de cada elemento Fe+3O-2 El 2 del Fe pasa a el O y el 3 del O pasa al Fe Entonces la valencia del Fe es +3 y del O-2 Ejemplo de REDOX KClO3 → KCl + O2 K+1Cl+5O-2 → K+1Cl-1 + O 0 Cl +5 → Cl -1 O -2 → O 0 Siguiendo la recta numérica El cloro se reduce y gana 6 electrones El oxígeno se oxida y pierde 2 electrones *E
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